Термодинамическое обоснование нерадикального механизма окисления тиосульфата (гипосульфита) пероксидом водорода в водном растворе А. А. Чумаков, Т. С. Минакова, Ю. Г. Слижов
Material type: ArticleOther title: Thermodynamic substantiation for non-radical mechanism of thiosulfate (hyposulfite) oxidation by hydrogen peroxide in aqueous solution [Parallel title]Subject(s): тиосульфаты | политионаты | политионовые кислоты | пероксид водорода | пероксиды | кинетика | термодинамикаGenre/Form: статьи в журналах Online resources: Click here to access online In: Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология Т. 62, № 3. С. 22-29Abstract: Аргументируется механизм самопроизвольного окисления аниона тиосульфата (гипосульфита) в водном растворе пероксидом водорода с образованием жидкости Вакенродера - водного раствора политионатов. Составлено 25 уравнений реакций, среди которых R1-R21 - это предположенные промежуточные ступени процесса, R22-R24 - суммарные уравнения, R25 - итоговое суммарное уравнение. Термодинамический анализ реакций проводился с использованием справочных значений стандартных термодинамических функций реагентов и продуктов и применением общеизвестных уравнений термохимии. По результатам расчётов, только одна из предположенных промежуточных ступеней является эндотермической и эндергонической - реакция гидролиза тиосульфата на гидросульфид HS- и гидросульфат HSO4-. Однако её протекание становится возможным по механизму сопряжения с остальными экзотермическими/экзергоническими реакциями, среди которых есть ступени с выделением значительных количеств теплоты. На основе представления о сопряжённом гидролизе тиосульфата с появлением в системе большого количества свободных гидросульфид-ионов обоснован механизм образования политионат-ионов через окислительное генерирование полисульфидов. Три рисунка иллюстрируют обосновываемый механизм превращений в реакционной системе S2O32-/H2O2/H2O. Для окислителя пероксида водорода используется концепция окислительной активации, исключающая образование свободных радикалов. Предполагается первичный внутримолекулярный перенос протона с образованием оксиводы H2O+-O-, которая гетеролитически диссоциирует с выделением молекулы воды и генерированием атома кислорода (оксена) в 1D-синглетном квантовом состоянии. Данная форма кислорода относится к нерадикальным частицам (2p[↑↓][↑↓][__]) и окисляет субстраты, атакуя в них электронные пары своей вакантной атомной орбиталью. Обоснованный в результате термодинамического анализа механизм взаимодействия гипосульфита с пероксидом водорода проецируется на фармококинетику действующего вещества лекарственного препарата «Натрия тиосульфата». Предполагается, что в биохимической среде, находящейся в состоянии оксидативного дистресса, анионы тиосульфата окисляются патологическими концентрациями эндогенного пероксида водорода с образованием политионатов.Библиогр.: 22 назв.
Аргументируется механизм самопроизвольного окисления аниона тиосульфата (гипосульфита) в водном растворе пероксидом водорода с образованием жидкости Вакенродера - водного раствора политионатов. Составлено 25 уравнений реакций, среди которых R1-R21 - это предположенные промежуточные ступени процесса, R22-R24 - суммарные уравнения, R25 - итоговое суммарное уравнение. Термодинамический анализ реакций проводился с использованием справочных значений стандартных термодинамических функций реагентов и продуктов и применением общеизвестных уравнений термохимии. По результатам расчётов, только одна из предположенных промежуточных ступеней является эндотермической и эндергонической - реакция гидролиза тиосульфата на гидросульфид HS- и гидросульфат HSO4-. Однако её протекание становится возможным по механизму сопряжения с остальными экзотермическими/экзергоническими реакциями, среди которых есть ступени с выделением значительных количеств теплоты. На основе представления о сопряжённом гидролизе тиосульфата с появлением в системе большого количества свободных гидросульфид-ионов обоснован механизм образования политионат-ионов через окислительное генерирование полисульфидов. Три рисунка иллюстрируют обосновываемый механизм превращений в реакционной системе S2O32-/H2O2/H2O. Для окислителя пероксида водорода используется концепция окислительной активации, исключающая образование свободных радикалов. Предполагается первичный внутримолекулярный перенос протона с образованием оксиводы H2O+-O-, которая гетеролитически диссоциирует с выделением молекулы воды и генерированием атома кислорода (оксена) в 1D-синглетном квантовом состоянии. Данная форма кислорода относится к нерадикальным частицам (2p[↑↓][↑↓][__]) и окисляет субстраты, атакуя в них электронные пары своей вакантной атомной орбиталью. Обоснованный в результате термодинамического анализа механизм взаимодействия гипосульфита с пероксидом водорода проецируется на фармококинетику действующего вещества лекарственного препарата «Натрия тиосульфата». Предполагается, что в биохимической среде, находящейся в состоянии оксидативного дистресса, анионы тиосульфата окисляются патологическими концентрациями эндогенного пероксида водорода с образованием политионатов.
There are no comments on this title.